Base (química)

Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly القلي ,القالي, 'ceniza') es una sustancia que presenta propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones ${displaystyle {ce {OH-}}}$ al medio.^[1]​ Un ejemplo claro es el hidróxido de potasio, de fórmula KOH: ${displaystyle {ce {KOH_{(aq)}longrightarrow {K^{+}}_{(aq)}+{OH^{-}}_{(aq)}}}}$

Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que ${displaystyle pH+pOH=pK_{w}}$, (${displaystyle K_{w}}$ en CNPT es igual a ${displaystyle 10^{-14}}$. Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.^[2]​

La definición inicial corresponde a la formulada en 1887 por Svante August Arrhenius.^[3]​

La teoría ácido-base de Brønsted-Lowry, formulada por Brønsted y Lowry en 1923, dice que una sustancia alcalina es aquella capaz de aceptar un protón (H⁺).^[4]​ Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH⁻, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.^[4]​

Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque esta teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede donar un par de electrones.^[5]​ El ion OH⁻, al igual que otros iones o moléculas como el NH₃, H₂O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.

Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:

Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, ^[7]​es decir, aporta el máximo número de iones ${displaystyle {ce {OH-}}}$. El hidróxido potásico es un ejemplo de una base fuerte.

Una base débil también aporta iones ${displaystyle {ce {OH-}}}$ al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.

En este caso, el hidróxido de aluminio está en equilibrio (descomponiéndose y formándose) con los iones que genera.

Una base se forma cuando un óxido metálico reacciona con agua (hidrólisis):^[8]​

igual es:

Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de los nombres de los elementos y juntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando el número de valencia del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición) como se muestra en la tabla:

Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en oso y cuando se usa la mayor termina en ico.^[9]​,^[10]​ En la nomenclatura IUPAC se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según su valencia usada (Mono, Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, etc) junto con la terminación -hidroxi u -oxidrilo que es el ion OH con carga −1 (${displaystyle {ce {OH-}}}$).^[11]​

Algunos ejemplos de bases son:

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