Bromuro de litio
El bromuro de litio LiBr es un compuesto químico de litio y bromo. Debido a su alta absorción de agua se usa como un agente de secado en acondicionadores de aire.
Además del bromuro de litio anhidro existen varios hidratos, se conocen LiBr•n H2O con n = 1, 2, 3 y 5. El monohidrato de LiBr• H2O tiene una densidad de 2,51 g · cm -3. En contraste con otros bromuros de metales alcalinos, existe varias formas cristalinas. La sal anhidra forma cristales cúbicos, similares a la sal de mesa. Para deshidratar se debe calentar al vacío a 90 °C.
El bromuro de litio se prepara haciendo reaccionar una solución acuosa de hidróxido de litio, o de carbonato de litio con bromuro de hidrógeno
En la primera reacción se puede formar también litiomonooxobromato que con ácido fórmico o amoníaco se puede reducir a bromuro de litio.
El bromuro de litio anhidro también puede obtenerse por reacción de hidruro de litio con bromo.
El bromuro de litio es higroscópico, las soluciones concentradas de 50% LiBr reducen la presión de vapor del agua en aproximadamente un 80%. Es altamente soluble en agua a 20 ° C. Es soluble en alcohol y glicol de etileno. La solubilidad depende fuertemente de la temperatura. Dependiendo de la temperatura de los hidratos de bromuro de litio son diferentes: por debajo de 4 ° C, trihidrato de LiBr•3H2O, entre 4 y 44 ° C, el dihidrato LiBr•2H2O y entre 44 y 159 ° C, el monohidrato de LiBr•H2O. A temperaturas más altas del anhidro es estable.El diagrama de solubilidad muestra la transición desde el monohidrato de anhidrato en una curva.
La entalpía estándar de bromuro de litio es ΔHf0 = -351 kJ / mol.
El Bromuro de litio se usó como sedante a principios del siglo XX, pero en la década de 1940 dejó de ser utilizado, ya que algunos pacientes con enfermedades del corazón murieron después de la ingesta. Además, al igual que el carbonato de litio y el cloruro de litio, se utiliza para tratar el trastorno bipolar.
Las sales de litio tienen efectos psicoactivos, y son corrosivas[cita requerida].