Conductividad molar

La conductividad molar ${displaystyle Lambda _{ m {m}}}$ es la conductividad eléctrica de un electrolito basada en la concentración o molaridad de iones. Debido a que algunos iones conducen la electricidad mejor que otros, dependiendo de su naturaleza química, la conductividad molar en soluciones acuosas es característica de cada tipo de ión y directamente proporcional a las tasas de migración de los iones durante la elecrólisis.

La da cuenta de la capacidad de transporte de corriente eléctrica de un electrolito en disolución y se define como:^[1]​

${displaystyle {mathit {Lambda }}={frac {kappa }{c}}}$

Siendo:

Las unidades de la conductividad molar en el SI son ${displaystyle mathrm {S} }$ ${displaystyle cdot }$ ${displaystyle mathrm {m} ^{2}}$ ${displaystyle cdot }$ ${displaystyle mathrm {mol} ^{-1}}$ . Expresadas en términos de las unidades base del SI: ${displaystyle mathrm {kg} ^{-1}}$ ${displaystyle cdot }$ ${displaystyle mathrm {s} ^{3}}$ ${displaystyle cdot }$ ${displaystyle mathrm {A} ^{2}}$ ${displaystyle cdot }$ ${displaystyle mathrm {mol} ^{-1}}$.

La conductividad, ${displaystyle kappa }$, de una disolución acuosa de KCl de concentración molar igual a 1,00 ${displaystyle mathrm {mol} }$ ${displaystyle cdot }$ ${displaystyle mathrm {dm} ^{-3}}$ a 25 ºC y 1 atm es 0,112 ${displaystyle mathrm {S} }$ ${displaystyle cdot }$ ${displaystyle mathrm {cm} ^{-1}}$. Calcular la conductividad molar del KCl en esta disolución.

Conductividad límite molar de iones 25 ° C en agua destilada.^[2]​

Λ₀⁻(S·cm²mol⁻¹)

Se trata del valor de la conductividad molar cuando ${displaystyle c o 0}$. Para electrolitos fuertes (totalmente disociados) se obtiene por extrapolación a cero de la conductividad molar cuando se representa frente a la raíz cuadrada de la concentración (ley de Kohlrausch).

${displaystyle {mathit {Lambda }}={mathit {Lambda }}^{infty }+K{sqrt {c}}}$

Siendo ${displaystyle {mathit {Lambda }}^{infty }}$ la conductividad molar a dilución infinita, ${displaystyle K}$ una constante empírica y ${displaystyle c}$ la concentración del electrolito.

Si es un electrolito débil, se aplica la ley de dilución de Ostwald:

${displaystyle {frac {1}{mathit {Lambda }}}={frac {1}{{mathit {Lambda }}^{infty }}}+{frac {c}{K_{c}}}{frac {mathit {Lambda }}{({mathit {Lambda }}^{infty })^{2}}}}$

donde ${displaystyle K_{c}}$ es la constante de equilibro en concentraciones.