Ley de Faraday de la electrólisis

Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday en 1834.^[1]​

Varias versiones del enunciado de las leyes se pueden encontrar en los libros de texto y la literatura científica. La más utilizada es la siguiente:

La leyes de Faraday se pueden resumir en la forma moderna:

${displaystyle m={frac {Q}{F}}cdot {frac {M}{z}}}$

donde:

Nótese que ${displaystyle M/z}$ es el peso equivalente de la sustancia alterada.

Para la primera ley de Faraday, dado que ${displaystyle M}$, ${displaystyle F}$ y ${displaystyle z}$ son constantes, ${displaystyle Qpropto m}$.

Para la segunda ley, si ${displaystyle Q}$, ${displaystyle F}$ y ${displaystyle z}$ son constantes, ${displaystyle mpropto M/z}$

En el caso que la electrólisis tenga lugar en corriente continua:

${displaystyle Q=Icdot t}$

donde:

Sustituyendo esta expresión para la carga ${displaystyle Q}$ en la ecuación anterior, obtenemos:

${displaystyle m={frac {It}{F}}cdot {frac {M}{z}}}$

y por lo tanto, como ${displaystyle n=m/M}$:

${displaystyle n={frac {It}{F}}cdot {frac {1}{z}}}$

donde:

En el caso que la corriente varíe en el tiempo, la intensidad instantánea se define como:

${displaystyle I={frac {mathrm {d} Q}{mathrm {d} t}}}$

Integrando, obtenemos que la carga total es^[2]​:

${displaystyle Q=int _{t_{0}}^{t_{f}}I(t),dt}$

donde:

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